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        美國泰科納PPS耐高溫原料

        PPS: 泰科納
        耐高溫: 玻璃纖維
        美國: 美國泰科納
        單價: 面議
        發貨期限: 自買家付款之日起 天內發貨
        所在地: 廣東 東莞
        有效期至: 長期有效
        發布時間: 2023-12-21 00:16
        最后更新: 2023-12-21 00:16
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        反應能量編輯

        能量凈改變

        根據熱力學第二定律,任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下,任何反應混合物也是如此。

        反應焓以及反應熱加成性定律(赫士定律)。

        以一個甲烷和氧氣的燃燒反應為例:

        CH4 + 2O2 →CO2 + 2 H2O

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        能量計算須打斷反應左側和右側的所有鍵結取得能量數據,才能計算反應物和生成物的能量差。以 ΔH 表示能量差。

        假設,存在一個系統。通過計算得出反應前后系統的焓變為ΔH。

        如果ΔH 計算為負值,則反應必為放熱反應。比如:燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。

        如果ΔH 計算是正值,則反應必為吸熱反應。比如:石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣(生石灰)和二氧化碳。

        如果ΔH計算等于零,則反應不吸熱也不放熱;外界不對體系做功,體系也不對外界做功。

        反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下:

        ΔG = ΔH - TΔS [1] 

        ΔG 是自由能改變,ΔH 是焓改變,而ΔS 則為熵改變,T是開爾文溫度。

        比方,對系統中焓的分析可以得到合乎反應混合物的熱力學計算。反應中焓的計算方式采用標準

        Δ(Delta) 表示差異,H 則為焓等于固定壓力下的熱傳導能量。ΔH 的單位為千焦耳或千卡。

        反應判斷編輯


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